Origin is unreachable Error code 523 2023-06-15 044254 UTC What happened? The origin web server is not reachable. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Check your DNS Settings. A 523 error means that Cloudflare could not reach your host web server. The most common cause is that your DNS settings are incorrect. Please contact your hosting provider to confirm your origin IP and then make sure the correct IP is listed for your A record in your Cloudflare DNS Settings page. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7825b0af590e94 • Your IP • Performance & security by Cloudflare
210 Hubungan antara kalor dengan energi listrik 2.11 Perpindahan panas Perpindahan panas yang terjadi pada sistem pendingin termoelektrik adalah dengan cara konduksi dan konveksi. Konduksi terjadi mulai dari heat sink sisi dingin peltier, bracketcoldsink, dan heat sink pada sisi panas peltier.
Pengertian Kalor Kalor didefinisikan sebagai energi panas yang dimiliki oleh suatu zat. Secara umum untuk mendeteksi adanya kalor yang dimiliki oleh suatu benda yaitu dengan mengukur suhu benda tersebut. Jika suhunya tinggi maka kalor yang dikandung oleh benda sangat besar, begitu juga sebaliknya jika suhunya rendah maka kalor yang dikandung sedikit. Dari hasil percobaan yang sering dilakukan besar kecilnya kalor yang dibutuhkan suatu bendazat bergantung pada 3 faktor massa zat jenis zat kalor jenis perubahan suhu Sehingga secara matematis dapat dirumuskan Q = – t1 Dimana Q adalah kalor yang dibutuhkan J m adalah massa benda kg c adalah kalor jenis J/kgC t2-t1 adalah perubahan suhu C Kalor dapat dibagi menjadi 2 jenis Kalor yang digunakan untuk menaikkan suhu Kalor yang digunakan untuk mengubah wujud kalor laten, persamaan yang digunakan dalam kalor laten ada dua macam Q = dan Q = Dengan U adalah kalor uap J/kg dan L adalah kalor lebur J/kg Dalam pembahasan kalor ada dua kosep yang hampir sama tetapi berbeda yaitu kapasitas kalor H dan kalor jenis c Kapasitas kalor adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu benda sebesar 1 derajat celcius. H = Q/t2-t1 Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1 kg zat sebesar 1 derajat celcius. Alat yang digunakan untuk menentukan besar kalor jenis adalah kalorimeter. c = Q/m.t2-t1 Bila kedua persamaan tersebut dihubungkan maka terbentuk persamaan baru H = Analisis grafik perubahan wujud pada es yang dipanaskan sampai menjadi uap. Dalam grafik ini dapat dilihat semua persamaan kalor digunakan. Keterangan Pada Q1 es mendapat kalor dan digunakan menaikkan suhu es, setelah suhu sampai pada 0 C kalor yang diterima digunakan untuk melebur Q2, setelah semua menjadi air barulah terjadi kenaikan suhu air Q3, setelah suhunya mencapai suhu 100 C maka kalor yang diterima digunakan untuk berubah wujud menjadi uap Q4, kemudian setelah berubah menjadi uap semua maka akan kembali terjadi kenaikan suhu kembali Q5 Untuk mencoba kemampuan silakan kkerjakan latihan soal dengan cara klik disini. Hubungan antara kalor dengan energi listrik Kalor merupakan bentuk energi maka dapat berubah dari satu bentuk kebentuk yang lain. Berdasarkan Hukum Kekekalan Energi maka energi listrik dapat berubah menjadi energi kalor dan juga sebaliknya energi kalor dapat berubah menjadi energi listrik. Dalam pembahasan ini hanya akan diulas tentang hubungan energi listrik dengan energi kalor. Alat yang digunakan mengubah energi listrik menjadi energi kalor adalah ketel listrik, pemanas listrik, dll. Besarnya energi listrik yang diubah atau diserap sama dengan besar kalor yang dihasilkan. Sehingga secara matematis dapat dirumuskan. W = Q Untuk menghitung energi listrik digunakan persamaan sebagai berikut W = Keterangan W adalah energi listrik J P adalah daya listrik t adalah waktu yang diperlukan s Bila rumus kalor yang digunakan adalah Q = – t1 maka diperoleh persamaan ; = – t1 Yang perlu diperhatikan adalah rumus Q disini dapat berubah-ubah sesuai dengan soal. Asas Black Menurut asas Black apabila ada dua benda yang suhunya berbeda kemudian disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi keseimbangan termal suhu kedua benda sama. Secara matematis dapat dirumuskan Q lepas = Q terima Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya tinggi dan yang menerima kalor adalah benda yang bersuhu rendah. Bila persamaan tersebut dijabarkan maka akan diperoleh Q lepas = Q terima – ta = Catatan yang harus selalu diingat jika menggunakan asasa Black adalah pada benda yang bersuhu tinggi digunakan t1 – ta dan untuk benda yang bersuhu rendah digunakan ta-t2. Dan rumus kalor yang digunakan tidak selalu yang ada diatas bergantung pada soal yang dikerjakan.
Bagaimanahubungan kalor dengan perubahan wujud benda? Secara umum, bila suatu benda yang meningkat suhunya [memanas], maka benda tersebut menyerap panas [Kalor]. Penyerapan kalor ini dapat menyebabkan perubahan wujud, dari padat ke cair [meleleh atau mencair], dari cair ke gas [mendidih atau menguap], atau langsung dari padat ke gas [menyublim].
Pengertian Kalor Kalor didefinisikan seumpama energi panas yang dimiliki oleh suatu zat. Secara umum kerjakan mendeteksi adanya kalor yang dimiliki makanya suatu benda yakni dengan mengukur suhu benda tersebut. Kalau suhunya jenjang maka kalor yang dikandung oleh benda sangat besar, sama dengan sebaliknya jika suhunya minus maka kalor nan dikandung sedikit. Bersumber hasil percobaan nan camar dilakukan segara kecilnya kalor yang dibutuhkan suatu bendazat bergantung puas 3 faktor massa zat spesies zat hangat api jenis perubahan suhu Sehingga secara matematis bisa dirumuskan Q = – t1 Dimana Q adalah kalor nan dibutuhkan J m adalah massa benda kg c adalah kalor jenis J/kgC t2-t1 ialah perubahan guru C Bahang dapat dibagi menjadi 2 jenis Kalor yang digunakan untuk memanjatkan suhu Bahang yang digunakan untuk mengubah wujud kalor laten, paralelisme yang digunakan dalam panas api laten ada dua macam Q = dan Q = Dengan U yaitu kalor uap J/kg dan L yakni kalor lebur J/kg N domestik pembahasan kalor ada dua kosep yang karib sama saja farik adalah kapasitas hangat api H dan bahang jenis c Kapasitas kalor adalah banyaknya bahang yang diperlukan untuk menaikkan master benda sebesar 1 derajat celcius. H = Q/t2-t1 Kalor keberagaman yakni banyaknya panas api yang dibutuhkan cak bagi menaikkan suhu 1 kg zat sebesar 1 derajat celcius. Alat yang digunakan buat menentukan lautan panas api tipe merupakan kalorimeter. c = Q/m.t2-t1 Bila kedua persamaan tersebut dihubungkan maka terbimbing persamaan bau kencur H = Analisis grafik perlintasan wujud lega es yang dipanaskan sampai menjadi uap. Dalam tabulasi ini bisa dilihat semua persamaan kalor digunakan. Keterangan Pada Q1 es mendapat kalor dan digunakan memanjatkan temperatur es, setelah guru sampai sreg 0 C kalor yang masin lidah digunakan bakal melebur Q2, selepas semua menjadi air barulah terjadi kenaikan suhu air Q3, setelah suhunya mengaras suhu 100 C maka kalor yang diterima digunakan untuk berubah wujud menjadi uap Q4, kemudian setelah berubah menjadi uap semua maka akan sekali lagi terjadi kenaikan suhu kembali Q5 Bakal mencoba kemampuan yuk kkerjakan cak bimbingan pertanyaan dengan cara klik disini. Asosiasi antara bahang dengan energi listrik Kalor merupakan bentuk energi maka dapat berubah berpokok satu bentuk kebentuk yang lain. Berdasarkan Syariat Kekekalan Energi maka energi setrum dapat berubah menjadi energi bahang dan juga sebaliknya energi panas api dapat berubah menjadi energi setrum. Dalam pembahasan ini cuma akan diulas mengenai hubungan energi elektrik dengan energi hangat api. Alat yang digunakan mengubah energi listrik menjadi energi panas api adalah ketel elektrik, perapian listrik, dll. Besarnya energi listrik yang diubah alias diserap setara dengan lautan kalor yang dihasilkan. Sehingga secara matematis dapat dirumuskan. W = Q Lakukan menotal energi listrik digunakan paralelisme seumpama berikut W = Proklamasi W adalah energi listrik J P yakni pusat listrik W horizon adalah masa yang diperlukan s Bila rumus bahang nan digunakan merupakan Q = – t1 maka diperoleh paralelisme ; = – t1 Yang perlu diperhatikan yakni rumus Q disini dapat berubah-ubah sesuai dengan soal. Asas Black Menurut asas Black apabila ada dua benda nan suhunya berbeda kemudian disatukan alias dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda nan bersuhu pangkat memfokus benda nan bersuhu adv minim. Aliran ini akan berhenti sebatas terjadi kesamarataan termal suhu kedua benda sekufu. Secara matematis dapat dirumuskan Q abolisi = Q songsong Yang melepas kalor adalah benda yang suhunya jenjang dan yang menerima kalor adalah benda yang bersuhu rendah. Bila paralelisme tersebut dijabarkan maka akan diperoleh Q pembebasan = Q terima – ta = Catatan yang harus selalu diingat sekiranya menggunakan asasa Black adalah pada benda nan bersuhu strata digunakan t1 – ta dan kerjakan benda nan bersuhu rendah digunakan ta-t2. Dan rumus kalor yang digunakan tidak camar yang cak semau diatas bergantung pada soal yang dikerjakan. Kalorimeter I Kalorimeter bermakna “mengukur panas”. Ketika aliran erotis terjadi antara dua benda nan terisolasi berpangkal lingkungannya, jumlah seronok yang hilang berbunga satu benda harus setara dengan total benda lainnya. Panas adalah yang berpindah, jadi prinsipnya adalah prinsip kekekalan memberahikan yang ditambahkan pada suatu benda laksana substansial dan sreg besaran yang menyingkir benda sebagai bilang benda berinteraksi, jumlah aljabar berpokok setiap kuantitas panas yang dipindahkan pada semua benda harus sebabat dengan adalah Azas Black yang dasarnya adalah kekekalan energi. Kalor selalu berkaitan dengan dua situasi yaitu proses pemanasan atau proses pendinginan yang melibatkan transisi suhu dan proses perubahan wujud zat yang terjadi lega suhu nan tetap. Proses pemanasan dan pendinginan digunakan persamaan Q = m . c . T Dimana Q = bahang yang dilepaskan atau dikabulkan Joule m = massa bahan kg c = kapasitas panas tersendiri objek J/kgoC T = perubahan suhu oC Proses perubahan wujud zat, digunakan pertepatan Q = m . Lv Dengan Q = kalor yang dilepaskan atau masin lidah Joule m = massa bahan kg Lv = kalor laten peleburan/pengerasan J/kg Kalorimeter adalah perkakas yang digunakan buat menentukan kapasitas kalor suatu benda kapasitas kalor khas suatu bahan. Di dalam kalorimeter terdapat pengaduk yang terbuat semenjak sasaran nan sama dengan bejana kalorimeter P . Tutup kalorimeter T terbuat dari bahan isolator yang berlubang di tengah kerjakan memasang termometer. Sreg teknik nan dikenal dengan teknik pencampuran, satu spesimen zat dipanaskan hingga temperature tinggi yang diukur dengan akurat dan dengan cepat ditempatkan pada air dingin internal kalorimeter. Kalor yang hilang dari percontoh tersebut akan dipedulikan maka itu air dan kalorimeter bejana dan pengaduk . Thermometer digunakan buat mengukur temperature awal air dan calorimeter serta temperature penghabisan senyawa. Temperatur awal bejana, pengaduk, dan air diukur sesudah seluruh episode calorimeter dan air tersebut congah internal keadilan termal nan berarti n kepunyaan guru yang sama. Setelah dicamapur, suhu akhir diukur setelah dicapai keseimbangan termal antara air, sample bejana calorimeter, dan pengaduk. Kalorimeter II Telah dibuktikan oleh banyak ilmuwan dan eksperimen bahwa ketika 1 kalori kalor dikonversikan ke kerja mekanik maupun kerja listrik maka 4,186 Joule kerja akan dihasilkan. 1 cal = 4,18 J Elemen panas internal sebuah calorimeter nan dihubungkan dengan sumber daya untuk batas waktu tertentu selama itu kerja setrum meningkatkan master zat hancuran Untuk menghitung energi nan diberikan puas calorimeter, paralelisme daya digunakan P = W / lengkung langit atau W = P . t Sedangkan daya setrum dinyatakan P = V . I, maka pertepatan di atas yang memasrahkan konsumsi energi listrik menjadi persamaan 1 W = V . I . tepi langit Di arah tidak, dengan mengukur tegangan yang diberikan V, persebaran efektif I dan waktu t, energi listrik yang diberikan pada calorimeter dapat dihitung dengan persamaan di atas. Dengan mengukur suhu awal dan penghabisan calorimeter, ialah air, bejana aluminium dan elemen pemanas, maka energi yang dihasilkan dapat dihitung. Tentu belaka produktivitas kalor tunggal air, aluminium serta elemen pemanas harus ditentukan dari literature fisika. Menggiurkan yang diserap calorimeter Q total = Q air + Q bejana + Q pengaduk + Q elemen Misal catatan elemen pemanas sendiri punya konglomerat yang kecil dan konglomerasi tersebut boleh ditambahkan pada komposit kaki ferum zarah tersebut. Asumsikan elemen dan kaki logamnya memiliki macam yang separas umumnya adalah brass . Q total = Q air + Q bejana + Q pengocok + Q elemen Qtotal = + + langit + T Atau persamaan 2 Qtotal = + + + T Kemiripan ini menghitung kuantitas seronok nan dihasilkan berasal panas api sebagai hasil kerja berpunca listrik kerumahtanggaan elemen genahar dalam Joule. Kedua biji dapat dihitung untuk menentukan berapa joule dapat dihasilkan darisuatu kalori atau sebaliknya. Variasi-JENIS KALORIMETER Sejumlah jenis kalorimeter 1 Kalorimeter Pelabuhan Merupakan kalorimeter yang khusus digunakan lakukan menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran. Kalorimeter ini terdiri berpangkal sebuah dermaga ajang berlangsungnya reaksi pembakaran, terbuat berasal bahan stainless steel dan diisi dengan gas oksigen pada impitan tinggi dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah yang kedap erotis. Reaksi pembakaran yang terjadi di dalam bom, akan menghasilkan hangat api dan diserap oleh air dan bom. Oleh karena tidak suka-suka panas api yang terbuang ke lingkungan, maka q reaksi = – q air + q pelabuhan Jumlah hangat api yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus q air = m x c x DT dengan m = agregat air dalam kalorimeter g c = kalor jenis air dalam kalorimeter J / murniC atau J / g. K DT = perubahan suhu oC ataupun K Jumlah kalor nan diserap oleh bom dapat dihitung dengan rumus q bom = C bom x DT dengan C bom = kapasitas panas api pangkalan J / udara murniC maupun J / K DT = pergantian master ozonC atau K Reaksi yang berlangsung pada kalorimeter bom berlantas pada volume teguh DV = nol . Makanya karena itu, transisi kalor nan terjadi di dalam sistem = perubahan energi dalamnya. DE = q + w dimana w = – P. DV jika DV = nol maka w = nol maka DE = qv Contoh soal Satu kalorimeter bom kebal 250 mL air yang suhunya 25oC, kemudian dibakar 200 mg tabun metana. Suhu terala yang dicapai air dalam kalorimeter = 35oC. Jika daya produksi panas api kalorimeter = 75 J / oC dan bahang tipe air = 4,2 J / murniC, berapakah DHc gas metana? Jawaban q air = m x c x DT = 250 x 4,2 x 35 – 25 = J q bom = C bom x DT = 75 x 35 – 25 = 750 J q reaksi = – q air + q persinggahan q reaksi = – J + 750 J = – J = – 11,25 kJ 200 mg CH4 = 0,2 g CH4 = 0,2 / 16 mol = 0,0125 mol DHc CH4 = – 11,25 kJ / 0,0125 mol = – 900 kJ / mol reaksi eksoterm 2 Kalorimeter Tersisa Pengukuran panas api reaksi; selain kalor reaksi pembakaran dapat dilakukan dengan menunggangi kalorimeter lega tekanan tetap yaitu dengan kalorimeter sederhana yang dibuat berpunca gelas stirofoam. Kalorimeter ini lazimnya dipakai untuk kalor reaksi nan reaksinya berlanjut privat fase larutan misalnya reaksi penetralan asam – basa / penetralan, pelarutan dan sedimentasi . Pada kalorimeter ini, kalor reaksi = jumlah bahang yang diserap / dilepaskan larutan sedangkan panas api nan diserap makanya beling dan lingkungan; diabaikan. q reaksi = – q larutan + q kalorimeter q kalorimeter = C kalorimeter x DT dengan C kalorimeter = kapasitas kalor kalorimeter J / oC atau J / K DT = perubahan suhu ozonC atau K Sekiranya harga kapasitas kalor kalorimeter sangat kerdil; maka dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap sahaja berakibat lega pertambahan master larutan privat kalorimeter. q reaksi = – q larutan q hancuran = m x c x DT dengan m = agregat hancuran dalam kalorimeter g c = hangat api jenis larutan dalam kalorimeter J / atau J / g. K DT = perubahan suhu oC atau K Pada kalorimeter ini, reaksi berlangsung pada tekanan tetap DP = zero sehingga perubahan bahang yang terjadi kerumahtanggaan sistem = perubahan entalpinya. DH = qp Contoh soal Sebanyak 50 mL = 50 gram larutan HCl 1 M bersuhu 27 oC dicampur dengan 50 mL = 50 gram enceran NaOH 1 M bersuhu 27 oC n domestik suatu kalorimeter beling stirofoam. Suhu campuran panjat sampai 33,5 oC. Jika kalor jenis larutan = kalor keberagaman air = 4,18 J / Tentukan perubahan entalpinya! Jawaban q larutan = m x c x DT = 100 x 4,18 x 33,5 – 27 = J Karena kalor kalorimeter diabaikan maka q reaksi = – q larutan = – J Jumlah mol n HCl = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol Besaran mol tepi langit NaOH = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol Oleh karena perbandingan jumlah mol pereaksi = perbandingan koefisien reaksinya maka fusi tersebut yaitu ekivalen. DH harus disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya, sehingga q 1 mol HCl + 1 mol NaOH = 1 / 0,05 x – J = – J = – 54,34 kJ Jadi DH reaksi = q reaksi = – 54,34 kJ
Energilistrik dirumuskan dengan persamaan: W = I2Rt. Atau. W = V2t/R. Kalor atau energi kalor adalah energi panas yang berpindah dari benda yang bersuhu lebih tinggi ke benda yang beruhu lebih rendah. Energi kalor dirumuskan dengan persamaan: Q = mcΔT. Jika tidak ada energi yang hilang, maka kalor yang diterima benda akan sama dengan energi
Hubungan antara kalor dengan energi listrik Kalor merupakan bentuk energi maka dapat berubah dari satu bentuk kebentuk yang lain. Berdasarkan Hukum Kekekalan Energi maka energi listrik dapat berubah menjadi energi kalor dan juga sebaliknya energi kalor dapat berubah menjadi energi listrik. Dalam pembahasan ini hanya akan diulas tentang hubungan energi listrik dengan energi kalor. Alat yang digunakan mengubah energi listrik menjadi energi kalor adalah ketel listrik, pemanas listrik, dll. Besarnya energi listrik yang diubah atau diserap sama dengan besar kalor yang dihasilkan. Sehingga secara matematis dapat dirumuskan. W = Q Untuk menghitung energi listrik digunakan persamaan sebagai berikut W = Keterangan W adalah energi listrik J P adalah daya listrik W t adalah waktu yang diperlukan s Bila rumus kalor yang digunakan adalah Q = – t1 maka diperoleh persamaan ; = – t1 Yang perlu diperhatikan adalah rumus Q disini dapat berubah-ubah sesuai dengan soal. Kalorimetri adalah ilmu dalam pengukuran panas dari reaksi kimia atau perubahan fisik. Kalorimetri termasuk penggunaan calorimeter. Kata kalorimetri berasal dari bahasa Latin yaitu calor, yang berarti panas. Kalorimetri tidak langsung indirect calorimetry menghitung panas pada makhluk hidup yang memproduksi karbondioksida dan buangan nitrogen ammonia, untuk organisme perairan, urea, untuk organisme darat atau konsumsi oksigen. Lavosier 1780 mengatakan bahwa produksi panas dapat diperkirakan dari konsumsi oksigen dengan menggunakan regresi acak. Hal itu membenarkan teori energi dinamik. Pengeluaran panas oleh makhluk hidup juga dapat dihitung oleh perhitungan kalorimetri langsung direct calorymetry, dimana makhluk hidup ditempatkan didalam kalorimeter untuk dilakukan pengukuran Jika benda atau system diisolasi dari alam, maka temperatur harus tetap konstan. Jika energi masuk atau keluar, temperatur akan berubah. Energi akan berpindah dari satu tempat ke tempat lainnya yang disebut dengan panas dan kalorimetri mengukur perubahan suhu tersebut, bersamaan dengan kapasitas panasnya, untuk menghitung perpindahan panas. Kalorimetri adalah pengukuran panas secara kuantitatif yang masuk selama proses kimia. Kalorimeter adalah alat untuk mengukur panas dari reaksi yang dikeluarkan. Berikut adalah gambar calorimeter yang kompleks dan yang sederhana. Kalorimetri adalah pengukuran kuantitas perubahan panas. Sebagai contoh, jika energi dari reaksi kimia eksotermal diserap air, perubahan suhu dalam air akan mengukur jumlah panas yang ditambahkan. Kalorimeter digunakan untuk menghitung energi dari makanan dengan membakar makanan dalam atmosfer dan mengukur jumlah energi yang meningkat dalam suhu kalorimeter. Bahan yang masuk kedalam kalorimetri digambarkan sebagai volume air, sumber panas yang dicirikan sebagai massa air dan wadah atau kalorimeter dengan massanya dan panas spesifik. Keseimbangan panas diasumsikan setelah percobaan perubahan suhu digunakan untuk menghitung energi tercapai.
. 352 482 138 326 465 266 281 363
hubungan energi listrik dan kalor
